Опис продукту - Кислота сірчана регенерована

1. ОПИС
2. ОТРИМАННЯ

Eng назва: Sulfuric acid (Sulphuric acid, Oil of vitriol) tech. regenerated

Формула: H2SO4

Синоніми: Sulfuric acid, Sulphuric acid; Сульфуріловая кислота; Oil of vitriol

CAS: 7664-93-9

Тара: цистерна

ОПИС

Сірчана кислота - один з найважливіших продуктів основної хімічної промисловості. Дуже сильна двухосновная кислота, відповідає вищого ступеня окислення сірки (+6). Безвода сірчана кислота - в'язка, малообразная, безбарвна рідина (щільність - 1,84 г / см3, темп. Плавлення - 10,45 гр. С, темп. Кипіння - 296,2 гр. С). Змішується з водою і SO3 у всіх співвідношеннях. Хімічна будова молекули H2SO4 відповідає спотвореного тетраедра. Ще з більшою мірою спотворення в гидросульфат-йоні HSO4-. Сульфат-іон має форму правильного тетраедра; всі відстані і кути між зв'язками в ньому рівноцінні. У водних розчинах сірчана кислота практично повністю дисоціює на Н +, HSO4- і SO42-. Утворює гідрати H2SO4 · nH2O, де n = 1, 2, 3, 4 і 6,5. Температура кипіння водних розчинів сірчаної кислоти підвищується з ростом її концентрації і досягає максимуму при вмісті 98,3% H2SO4. Сірчана кислота має підвищену активністю при взаємодії з відновлюють агентами, органічними матеріалами, металами, лугами, є агресивним середовищем для кольорових металів і легких сталей (при концентрації 90%). При нагріванні вище 296 ° C починає розкладатися на SO3 і воду. Завдяки більш високій температурі кипіння в порівнянні з іншими сильними кислотами сірчана кислота при нагріванні витісняє їх з солей: H2SO4 + 2KNO3 = K2SO4 + 2HNO3Газообразние HСl і HF виділяються вже при кімнатній температурі: H2SO4 + NaCl = NaHSO4 + HCl Таким чином, сірчана кислота дозволяє отримувати інші кислоти з їх солей.
У водних розчинах сірчана кислота дисоціює ступінчасто, з утворенням двох типів аніонів: гідросульфат- і сульфат-іонів: H2SO4 = Н + + HSO4-HSO4- = Н + + SO42-Прі взаємодії з підставами виходять відповідно кислі (гидросульфати) і середні (сульфати ) солі: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Розбавлена ​​сірчана кислота взаємодіє з усіма металами, що стоять з ряду напруг до водню (крім свинцю): Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Сільние відновники можуть перетворити H2SO4 не тільки в оксид SO2, але і в сірку S або сірководень H2S. Застосування Сірчану кислоту застосовують: У виробництві мінеральних добрив; Для отримання різних мінеральних кислот і солей; Як електроліт в свинцевих акумуляторах; У нафтової, металообробної, текстильної, шкіряної і ін. Галузях промисловості; У виробництві хімічних волокон, барвників, димоутворювальною речовин і вибухових речовин; У промисловому органічному синтезі в реакціях: - дегідратації (отримання діетилового ефіру, складних ефірів); - гідратації (етанол з етилену); - сульфирования (синтетичні миючі засоби і проміжні продукти у виробництві барвників); - алкілування (отримання изооктана, поліетиленгліколю, капролактаму) і ін. Найбільш великим споживачем сірчаної кислоти є виробництво мінеральних добрив: на 1 т P2O5 фосфорних добрив витрачається 2,2-3,4 т сірчаної кислоти, а на 1 т (NH4) 2SO4- 0,75 т сірчаної кислоти. З цієї причини сернокислотниє заводи часто будують в комплексі з заводами з виробництва мінеральних добрив. Транспортування, зберігання Регенерована кислота повинна зберігатися в ємностях зі сталі або спецсталі, як нефутерованних, так і футерованих кислототривким цеглою або кислотостійким матеріалом. Клас небезпеки Сірчана кислота технічна пожежо- та вибухобезпечна, при зіткненні її з водою відбувається бурхлива реакція з великим виділенням тепла, парів і газів. Токсична! Вражає шкіру, слизові оболонки, дихальні шляхи (хімічні опіки). При вдиханні парів цих речовин вони викликають утруднення дихання, кашель, нерідко - ларингіт, трахеїт, бронхіт та ін. За ступенем впливу на організм відноситься до речовин 2 класу небезпеки (згідно з ГОСТ 12.1.007). ГДК парів сірчаної кислоти в повітрі робочої зони виробничих приміщень - 1 мг / м3.

ОТРИМАННЯ

Сірчану кислоту отримують з SO2 двома способами: нітрозним (баштовим) і контактним.
Контактний спосіб виробництва сірчаної кислоти Сировина: пірит FeS2, самородна сірка, що вміщують гази - відходи кольорової металургії, повітря. Допоміжні матеріали: сірчана кислота (98%), каталізатор - оксид ваналдія (V). Основний хімічний процес: пірит піддають випалу киснем повітря: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 + 3310 кДж випалювальних газ після ретельного очищення надходить в контактний апарат, де в присутності каталізатора при 450 гр. З окислюється до оксиду сірки (VI): 2SO2 + O2 = 2SO3 + 197,8 кДж Оксид сірки (VI) поглинають концентрованої сірчаної кислотою. Утворюється олеум, з якого можна приготувати кислоту будь концетрации. Особливості технологічного процесу: виробництво безперервне, випал колчедану ведуть в киплячому шарі, що можуть провітрювати в піч повітря, нагріте відходить випалювальних газом. Ретельно очищений випалювальних газ перед надходженням в контактний апарат нагрівають за рахунок теплоти газів, що виходять з контактного апарату. У поглинальних вежах оксид сірки (VI) поглинають сірчаною кислотою противотоком. Основний продукт: олеум.
Нітрозні спосіб виробництва сірчаної кислоти Переробка SO2 в сірчану кислоту по нитрозному способу здійснюється в продукційних баштах - циліндричних резервуарах (висотою 15 м і більше), заповнених насадкою з керамічних кілець. Зверху, назустріч газовому потоку розбризкується "нітроза" - розбавлена ​​сірчаною кислотою, яка містить нітрозілсерную кислоту NOOSO3H. Окислення SO2 оксидами азоту відбувається в розчині після його абсорбції нітроза. Водою нітроза гідролізується:
NOOSO3H + H2O = H2SO4 + HNO2. Сірчистий газ, що надійшов в вежі, з водою утворює сірчистийкислоту: SO2 + H2O = H2SO3. Взаємодія HNO2 і H2SO3 призводить до отримання сірчаної кислоти: 2 HNO2 + H2SO3 = H2SO4 + 2 NO + H2O. Вирізняється NO перетворюється в окислювальному вежі в N2O3 (точніше в суміш NO + NO2). Звідти гази надходять в поглинювальні башти, де назустріч їм зверху подається сірчана кислота. Утворюється нітроза, яку перекачують в продукційні башти. Т. о. здійснюється безперервність виробництва і круговорот оксидів азоту. Неминучі втрати їх з вихлопними газами заповнюються додаванням HNO3. Сірчана кислота, що отримується нітрозним способом, має недостатньо високу концентрацію і містить шкідливі домішки (наприклад, As). Її виробництво супроводжується викидом в атмосферу оксидів азоту ( "лисий хвіст", названий так за кольором NO2).
Література: Хімія. Довідкові матеріали, під ред. ак. Третьякова Ю.Д., 2 вид., М., 1988; Довідник сернокислотчика, під ред. Малина К. М., 2 вид., М., 1971; Малин К. М., Аркін Н. Л., Боресков Г. К., Слинько М. Г., Технологія сірчаної кислоти, М., 1950.

• Ангарська нафтохімічна компанія (АНХК), ВАТ (Роснефть)
• Балаковської завод волоконних матеріалів, ВАТ
• Бійський олеумний завод, ФКП
• Воскресенські мінеральні добрива, ВАТ
• ЄвроХім - Білоріченська Міндобрива, ТОВ (ЄвроХім)
• Завод імені Я. М. Свердлова, ФГУП ( паспорт від 14.07.2008 )
• Карабашмедь, ЗАТ
• Каустик, ВАТ (м Волгоград)
• КИНЕФ (Киришинефтеоргсинтез, ТОВ)
• ЛУКОЙЛ-Нижегороднефтеоргсинтез, ВАТ
• Метахим, ЗАТ
• Новокуйбишевський НПЗ, ВАТ (Роснефть)
• Промислова група "Фосфорит", ТОВ (ЄвроХім)
• Рязанська нафтопереробна компанія, ВАТ (Роснефть)
• Сизранський НПЗ, ВАТ (Роснефть)
• Уфанефтехим, ВАТ
• Щекіноазот, ВАТ

• нафтопереробка
• лакофарбова промисловість
• Агрохімічна промисловість
• Виробництво вибухових речовин
• Інші області застосування