19.08.2016, 15:37:31
Войти Зарегистрироваться
Авторизация на сайте

Ваш логин:

Ваш пароль:

Забыли пароль?

Навигация
Новости
Бизнес план кредитного потребительского
Финансовый рынок нашей страны довольно развит, что в общем-то характерно для государств всего мира с развитыми или развивающимися экономики. Но потребности в финансовых услугах все равно, в значительной

Бизнес онлайн от сбербанка
Услуга Сбербанк бизнес онлайн от Сбербанка России – это новая, уникальная и, несомненно удобная возможность для предпринимателей и юридических лиц управлять своими счетами в банке, а также проводить необходимые

Архив новостей
Реклама
Календарь событий
Right Left

XuMuK.ru - ВОДНЮ ПЕРОКСИД - Хімічна енциклопедія


ВОДНЮ ПЕРОКСИД ( перекис водню ) Н2О2, бесцв. рідина ; т. пл. -0,41 ° С (легко переохолоджується), т. Кип. 150,2 ° С; d420 1,450, твердого 1,71 (-20 ° С); tкріт 457 ° С, pкріт 21,4 МПа; Сp ° [Дж / (моль * К)]: 89,33, газоподібного 42,39; 12,50 кДж / моль , Hoісп 51,60 кДж / моль (25 ° С), Hoобр газоподібного - 135,88 кДж / моль , Рідкого - 187,78 кДж / моль ; Sо298 [Дж / (моль * К)]: 109,60, газоподібного 234,41; 70,7 (25 ° С); дипольний момент 2,13 * 10-30 Кл * м (в С6Н6, 25 ° С); 1,245 * 10-3 Па * с; 0,0804 Н / м; nD20 1,4077. Кристалічні. решітка тетрагональна (а = 0,406 нм, с = 0,80 нм, z = 4, просторів. група Р41212). Слабка к-та, рКа 11,6 (в воді , 20 ° С). Типовий. смуги поглинання в ІЧ-спектрі: 370 і 880 см-1, 1390 і тисяча двісті шістьдесят шість см-1, 3598,7 і 3610,7 см-1 (3400 для рідкого Н2О2). водню пероксид змішується з водою в усіх відношеннях, утворює дигідрат з т. пл. - 52,0 ° С. Розчин. в спирті , Ефірі. Утворює кристалічні. сіль-вати загальної ф-ли R * nH2O2, використовувані як тверді носії водню пероксиду , Напр. Na2CO3 * l, 5H2O2, CO (NH2) 2 * H2O2.

Чистий Н2О2 термічно стійкий, при ~ 20 ° С розкладається ок. 0,5% в рік. В присутності. іонів важких металів , А також під дією світла і при нагр. швидкість розпаду різко збільшується; розкладання Н2О2 може відбуватися зі вибухом . Стабільність водних розчинів Н2О2 зростає зі збільшенням концентрації іонів Н3О + і максимальна при рН 3,5-4,5.

водню пероксид володіє як окисними, так і відновними св-вами: окисляє I- до I, SO32- до SO42-, Ti3 + до Ti4 +, бензол в фенол , анілін в азоксібензол , Епоксідірует ненасичені сполуки .; відновлює Ag2O до Ag, МnО4 до Мn2 +, Се4 + до Се3 + і ін. заміщенням атомів Н в Н2О2 м. Б. отримані ін. пероксидні сполуки, напр. пероксиди металів , Діацілпероксіди, діалкілпероксіди.

Основний (понад 80% світового вироб-ва) пром. спосіб отримання Н2О2 - автоокисления алкілантрагідрохінонов, в першу чергу 2-етил, 2-трет-бутил-і 2-пентілантрагідрохінонов:

Процес проводять в суміші С6Н6 з вторинними спиртами . водню пероксид екстрагують водою , розчини Н2О2 концентрують перегонкою і ректифікацією . Утворені алкілантрахінони відновлюють Н, в присутності. Ni або Pt і знову використовують для отримання Н2О2. водню пероксид отримують, крім того, автоокисления з-С3Н7ОН [(СН3) 2СНОН (СН3) 2С (ООН) ОН (СН3) 2СО + Н2O2] і C6H5NHNHC6H5, а також анодним окисленням разб. H2S04:

Випускається Н2О2 у вигляді 30-90% -них водних розчинів (30% -ний розчин, що містить стабілізуючі добавки , Наз. пергідролем ).

водню пероксид застосовують: для отримання орг. і неорг. пероксидов , перборат і перкарбонат Na; як окислювач в ракетних паливах ; при отриманні епоксидів, гидрохинона , пірокатехіна , етиленгліколю , гліцерину , прискорювачів вулканізації групи тіурами та ін.; для відбілювання масел , жирів , Хутра, шкіри , Текстильних матеріалів, паперу ; для очищення германієвих і кремнієвих напівпровідникових матеріалів (Шляхом перекладу нерозчинних в воді домішок в розчинні); при добуванні металів з руд [Напр., окисленням UO2 (нерозчинна форма) до UO4 (розчин. В воді )]; як дезінфікуючий засіб у для знешкодження побутових та індустріальних стічних вод ; в медицині; як джерело О2 в підводних човнах; Н2О2 входить до складу реактиву Фентона (Fe2 + +. Н2О2), к-рий використовують як джерело своб. радикалів ОН в орг. синтезі.

Конц. водні розчини Н2О2 вибухонебезпечні, орг. соед. і їх розчини, які містять Н2О2, здатні до займання і вибуху при ударі. Ниж. КПВ в повітрі 26 мовляв. %. викликає опіки шкіри , Слизових оболонок і дихат. шляхів; ГДК 1,4 мг / м3. Для стабілізації техн. Н2О2 в нього додають пирофосфат або станат Na; при зберіганні в алюмінієвих ємностях використовують інгібітор корозії - NH4NO3.

водню пероксид отримано вперше Л. Тенаром в 1818 при дії H2SO4 на ВаО 2.

Світове вироб-во ок. 0,5 млн. Т / рік (1980).

Крім Н2О2 відомі також вищі пероксиди водню (поліоксіди водню ): Н2О3 і Н2О4 отримують конденсацією при - 195 ° С плазми тліючого розряду в системах Н2-О2, а також взаємодій. атомів Н з рідким О3; Н2О3 при - 55 ° С розкладається до Н2О і О2, Н2О4 при -100 ° С-до Н2О2 і О2.


===
Ісп. література для статті « ВОДНЮ ПЕРОКСИД »: Шамба У., Сеттерфілд Ч., Вентворс Р., перекис водню , Пров. з англ., М., 1958; Я рік про вік а я Т. В., Некрасов Л. І., "Ж. ФНЗ. хімії ", 1977, т. 51, № 10, с. 2434-45; Weigert W. М. [ua]," Chemiker-Ztg. ", 1975, Bd 99, N 3, S. 101-120; The chemistry of peroxides, ed. S. Patai, 1983, p. 1-96. В.Л. Антоновський.

сторінка « ВОДНЮ ПЕРОКСИД »Підготовлена за матеріалами хімічної енциклопедії .

Ще по темі: