Чотирихлористого вуглецю (Тетрахлорметан, фреон 10, хладон 10) СCl4, молекулярна маса 153,83; бесцв. рідина з різким солодкуватим запахом, температура плавлення -22,96 ° С, температура кипіння 76,7 ° С; 
1,5950, щільність парів у повітрі 5,29; 
1,4603; енергія зв'язку С - Cl 284,5 кДж / моль, довжина зв'язку 0,176 нм; 
(МПа х с) рідини 2,560 (-40 ° С), 0,969 (20 ° С), 0,585 (60 ° С); 
пара 9,6 (20 ° С), 11,5 (100 ° С), 21,0 (400 ° С); 
(МН / м) 40,9 (-60 ° С), 26,95 (20 ° С), 17,26 (100 ° С), 2,0 (220 ° С); tкріт 283,1 ° С, ркріт 4,545 МПа, dкріт0,558 г / см3; тиск пара (кПа) 1,33 (-20,6 ° С), 11,94 (20оС), 186,4 (100 ° С), 4053 (276 ° С); Ср [кДж / (кг х К)] рідини 0,724 (-60 ° С), 0,862 (20 ° С), 0,963 (100 ° С), пара 0,519 (О ° С), 0,586 (100 ° С), 0,649 ( 500 ° С); 
(КДж / кг) 209,8 (20 ° С), 17,92 (100 ° С), 83,7 (260 ° С); 
16,41 кДж / кг; 
-365,51 кДж / моль; 
-106,76 кДж / моль; S0298 309,95 Дж / (моль х К); коефіцієнт теплопровідності [Вт / (м х К)] рідини 0,1046 (20 ° С), 0,090 (100 0С), пара 0,00895 (100 ° С), 0,01498 (300 ° С); 
рідини 2,234 (20 ° С), пара 1,0007 (100 ° С). Добре розчинний в органічне розчини-телях; розчинність в воді (% по масі) 0,097 (0 ° С), 0,089 (20 ° С), 0,014 (60 ° С), розчинність води в чотирихлористого вуглецю у. 0,005 (0 ° С), 0,008 (20 ° С), 0,024 (50 С); утворює азеотропную суміш з водою (температура кипіння 66 ° С, 95,9% чотирихлористого вуглецю у.).
Чотирихлористого вуглецю у. хімічно інертний. Він стійкий до дії повітря, світла, конц. H2SO4. При нагріванні з водою до 250 ° С при її нестачі гідролізується до фосгену, при надлишку - до хлору. Фосген утворюється також при реакції СCl4 з олеумом. Нагрівання вище 500 ° С призводить до тетрахлоретілену і гексахлоретану або до їх суміші з виділенням вільний хлору. Чотирихлористого вуглецю у. відновлюється Zn до СНCl3, металами VIII гр.- до метану. Окислюється в присутності заліза при температурі вище 300 ° С до фосгену і хлору. При взаємодія чотирихлористого вуглецю у. з АlВr3 при 100 ° С утворюється тетрабромметан, з HF у присутності SbCl5 при 250-300 ° С і 0,5-0,7 МПа - фторхлорметани. В присутності. AlCl3 вступає в реакцію Фріделя - Крафтса з ароматичні з'єднання У вільно-радикальних реакціях, в тому числі реакціях теломеризації, ССl4 служить переносником галогену: 
Отримують чотирихлористого вуглецю у. спільно з тетрахлоретіленом вичерпним хлоруванням в обсязі при 600 ° С вуглеводнів C1-С3 або їх хлорпроізводних або хлорованих вуглеводнів пропан-пропіленова ряду при 520-550 ° С в присутності піску. Можна використовувати також вичерпне хлорування суміші хлорують. вуглеводнів (відходи виробництва вініл-хлориду) при 600 С і 20 МПа; Чотирихлористого вуглецю у. після відділення під тиском від НCl і Cl2 виділяють шляхом ректифікації з наступною нейтралізацією. Чистота продукту не нижче 99,98%. Чотирихлористого вуглецю у. може бути отриманий з метану в киплячому шарі активир. вугілля або хлоруванням сірковуглецю.
Чотирихлористого вуглецю У.- сировину для виробництва хладонов, розчинник, вогнегасна засіб.
Чотирихлористого вуглецю У.- негорюч, вибухо- і пожежобезпечний. Отруйний при вдиханні парів, попаданні всередину через шлунково-кишковий тракт або всмоктуванні через шкірні покриви і слизові оболонки. ГДК парів у повітрі робочої зони 20 мг / м3, в атм. повітрі макс. разова доза 2 мг / м3, у воді водойм хозяйств.-побутового призначення - 0,3 мг / л. Чотирихлористого вуглецю у., Як і ряд ін. Хладонов, руйнує озоновий шар (див. Хладони) і віднесений до заборонених продуктів відповідно до доповнень до Монреальського протоколу (1987).
Вироби, чотирихлористого вуглецю у. в США 345 тисяч т в рік (1988); 120 тисяч т в рік (1990).
Література: Промислові хлорорганічні продукти. Довідник, М., 1978, с. 35-44.
Ю. А. Трегер.
Хімічна енциклопедія. Том 5 >> До списку статей